7. Hỗn hợp X gồm H2, C4H10, C2H2, C3H6 (mạch hở). Cho m gam X vào bình kín chứa 1 ít bột Ni. Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít khí O2. Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch ca(oh)2 dư, thu được một dung dịch có khối lượng Giảm 3,968g so với dung dịch ban đầu. Nếu cho Y đi qua bình đựng dung dịch br2 dư thì có 4,48g br2 phản ứng. Mặt khác, cho 2,688l X đi qua bình đựng dung dịch br2 dư thì có 15,36g br2 phản ứng. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khí đo ở đktc. Tính giá trị của V.

Giải giúp em nha

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp thành $\begin{cases} C_3H_6: a\\C_4H_10: b\\H_2:c \end{cases}$

$C_3H_6 \xrightarrow{+O_2} 3CO_2 + 3H_2O$

$C_4H_10 \xrightarrow{+O_2} 4CO_2 + 5H_2O$

$H_2 \xrightarrow{+O_2}  H_2O$

$\Delta ↓ = 100(3a + 4b) - 44(3a + 4b) - 18(3a + 5b +c) = 3,968$

Bảo toàn lk $\pi$  a = c + 0,028 $

Gỉa sử phần II gấp k lần phần I

$k(a+b+c) = 0,12 (mol)$

$ ka = 0,096 (mol)$

Ta có hpt

$\begin{cases} 114a + 134b -18c = 3,968\\a -c = 0,028\\\frac{a+b+c}{a} = \frac{5}{4} \end{cases}$

$\begin{cases} a = 0,064\\b = -0,02\\c = 0,036 \end{cases}$

Bảo toàn O $ 2n_{O_2} = 2.(0,064.3 - 0,02.4) + (0,036 + 0,064.2 - 0,02.5 ) $

=> $n_{O_2} = 0,176 (mol)$

$V_{O_2} = 3,9424(l)$

Đáp án:

Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol của C₃H₆, C₄H₁₀, C₂H₂ và H₂ có trong m gam X. Vì Y có phản ứng với dung dịch brom nên H₂ hết. Ta có tổng số liên kết pi của X

= n_H2 + n_Br2 (Y) => x + 2z = t + 0,15

=> t = x + 2z - 0,15 => n_X = x + y + z + t = 2x + y + 3z - 0,15

Dựa váo phản ứng với brom ta có 3x + 4y + 2z = 0,6

(cũng chính là số mol cacbonic trong X và Y và bắng số mol kết tủa)

Bảo toàn khối lượng => mx = 12.0,6 + 2.0,675 = 8,55 gam

bảo toàn Oxi suy ra số mol oxi là 0,9375 từ đó V = 21l

=> A