6/ Dẫn 13,44 lit hỗn hợp gồm metan và axetilen đi qua dung dịch brom dư. Đốt cháy hoàn toàn chất khí bay ra trong phản ứng trên thu được 6,72 lit khí CO2 . Các khí đo ở đktc. a. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng brom cần dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a)$
$CH_4$ không phản ứng với $Brom$ nên khí thoát ra là $CH_4$
$n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Bảo toàn $C:$
$n_{CH_4}=n_{CO_2}=0,3(mol)$
$V_{CH_4}=0,3.22,4=6,72(l)$
$\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}=50\%$
$\%V_{C_2H_2}=100\%-50\%=50\%$
$b)$
$C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$
$n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
$n_{C_2H_4}=0,6-n_{CH_4}=0,3(mol)$
Theo pt: $n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}=0,6(mol)$
$m_{Br_2}=0,3.160=96(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a\bigg)$
$C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4(1)$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O(2)$
Theo PT(2): $n_{CO_2}=n_{CH_4}$
$\to V_{CO_2}=V_{CH_4}=6,72(l)$
$\to \%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}.100\%=50\%$
$\to \%V_{C_2H_2}=100-50=50\%$
$b\bigg)$
$n_{C_2H_2}=\dfrac{13,44-6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Theo PT(1): $n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}=0,6(mol)$
$\to m_{Br_2}=0,6.160=96(g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
