3. Trộn 0,1 mol H2 với 0,12 mol Cl2 rồi chiếu sáng cho phản ứng xảy ra. a. Tính khối lượng HCl tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 100%. b. Tính khối lượng HCl tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 90%. c. Tính khối lượng HCl tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 75%.

Giải thích các bước giải:

`3.`

Phương trình hóa học :

`H_2 + Cl_2` $\xrightarrow[]{ Ánh sáng}$ `2HCl`

`a.`

Lập tỉ lệ : `{0,1}/1 < {0,12}/1`

`=>` Chất `Cl_2` dư, Chất `H_2` đủ

Theo phương trình : `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)`

`-> m_{HCl} = n.M = 0,2.36,5 = 7,3(gam)`

`b.`

`H = 90%` nên thực tế cần :

`n_{HCl} = 0,2 : 90% = 2/9(mol)`

`-> m_{HCl} = 2/9.36,5 = 8,11(gam)`

`c.` 

`H = 75%` nên thực tế cần :

`n_{HCl} = 0,2 : 75% = 4/{15} (mol)`

`-> m_{HCl} = 4/{15}.36,5 = 9,733(gam)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $H_{2}$ + $Cl_{2}$ `→` `2HCl` 

- Lập tỉ lệ : $\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,12}{1}$ `⇒` $Cl_{2}$ dư

 `a.`

- $n_{HCl}$ `=` `2` `×` $n_{H2}$ `=` `2` `×` `0,1` `=` `0,2` `(mol)`

`⇒` $m_{HCl}$ `=` `0,2` `×` `36,5` `=` `7,3` `(g)`

- Vì `H` `=` `100%` nên khối lượng của `HCl` là :

- $m_{HCl}$ `=` $\frac{7,3×100%}{100%}$ `=` `7,3` `(g)`

`b.` 

- $n_{HCl}$ `=` `2` `×` $n_{H2}$ `=` `2` `×` `0,1` `=` `0,2` `(mol)`

`⇒` $m_{HCl}$ `=` `0,2` `×` `36,5` `=` `7,3` `(g)`

- Vì `H` `=` `90%` nên khối lượng của `HCl` là :

- $m_{HCl}$ `=` $\frac{7,3×90%}{100%}$ `=` `6,57` `(g)`

`c.`

- $n_{HCl}$ `=` `2` `×` $n_{H2}$ `=` `2` `×` `0,1` `=` `0,2` `(mol)`

`⇒` $m_{HCl}$ `=` `0,2` `×` `36,5` `=` `7,3` `(g)`

- Vì `H` `=` `75%` nên khối lượng của `HCl` là :

- $m_{HCl}$ `=` $\frac{7,3×75%}{100%}$ `=` `5,475` `(g)`

#milkteanguyen