(3 điểm). Cho 13 gam Kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành.

a)PTHH là:

        Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$

b)nZn=$\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 (mol)

PTHH            Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$

                     0,2   0,4      0,2      0,2          mol

mHCl=n.M=0,4.36,5=14,6 (g)

C%HCl=$\frac{m.100%}{mdd}$=$\frac{14,6.100%}{100}$=14,6%

c)m$H_2$=n.M=0,2.2=0,4 (g)

msau=mZn+mddHCl-m$H_2$=13+100-0,4=112,6 (g)

m$ZnCl_2$=n.M=0,2.136=27,2 (g)

C%$ZnCl_2$=$\frac{m.100$}{msau}$=$\frac{27,2.100%}{112,6}$≈24,16% 

$n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

a.) PTPƯ: Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ 

                 0,2      0,4           0,2        0,2

b.) $m_{HCl}$ = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

⇒ C%HCl = $\frac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}$.100% = $\frac{14,6}{100}$.100% = 14,6%

c.) $m_{H_{2}}$ = 0,2 . 2 = 0,4 (g) 

→$m_{dd sau phản ứng}$ = 13 + 100 - 0,4 = 112,6 (g)

$m_{ZnCl_{2}}$ = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

⇒ C%$ZnCl_{2}$ = $\frac{m_{ZnCl_{2}}}{m_{dd}}$.100% = $\frac{27,2}{112,6}$.100% = 24,16%