. (2,0 Câu 9. Cho một lượng mặt sắt dư tác dụng với axit clohidric 1,5M, tạo thành điểm) Sắt(II) clorua và giải phóng 3,36 lit khi Hidro( ở đktc)(3,0 điểm) a/ Tỉnh khối lượng một sắt đã tham gia phản ứng. b/ Tính khối lượng muỗi Sát(II) clorua tạo thành . c/ Tính thể tích dung dịch axit clohidric cần dùng.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
`a,`
`n_{H_2}=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`
`Fe + HCl -> FeCl_2 + H_2`
`-> n_{Fe pứ} = n_{H_2} = 0,15(mol)`
`-> m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`b,`
`n_{FeCl_2} = n_{H_2}=0,15(mol)`
`-> m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)`
`c,`
`n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3(mol)`
`=> V_{dd HCl} = n/(C_M) = (0,3)/(1,5)=0,2(l)`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}$`=`$\dfrac{3,36}{22,4}$`=0,15` mol
Pthh:`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`a)`
Theo pthh:$n_{Fe}$`=`$n_{H_{2}}$`=0,15` mol
$m_{Fe}$`=0,15.56=8,4` g
`b)`
Theo pthh:$n_{FeCl_{2}}$`=`$n_{H_{2}}$`=0,15` mol
$m_{FeCl_{2}}$`=0,15.(56+35,5.2)=19,05` mol
`c)`
Theo pthh:$n_{HCl}$`=0,15.2=0,3` mol
$V_{HCl}$`=`$\dfrac{0,3}{1,5}$`=0,2` `l`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm