1.Trộn lẫn 50ml dung dịch KOH 0,6M với 50ml dung dịch H2SO4 0,2M thu được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.
2 câu trả lời
$\begin{array}{l} {n_{OH - }} = {n_{KOH}} = {V_{KOH}}.{C_M} = 0,05.0,6 = 0,03\left( {mol} \right)\\ {n_{H + }} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.{V_{{H_2}S{O_4}}}.{C_M} = 2.0,05.0,2 = 0,02\left( {mol} \right)\\ {H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\ 0,02mol \to 0,02mol \to 0,02mol \end{array}$
$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,01\,(mol)$
$\begin{array}{l} \left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{{n_{OH^- dư}}}}{{{V_{dd}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1\\ \Rightarrow pOH = 1\\ pH + pOH = 14\\ \Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \end{array}$
Bạn tham khảo:
$n_{KOH}=0,03(mol)$
$\to n_{OH^{-}}=0,03(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,01(mol)$
$\to n_{H^{+}}=0,01.2=0,02(mol)$
$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$
$H^{+}$ hêt; $OH^{-}$ dư
$n_{OH^{-}}=0,03-0,02=0,01(mol)$
$[OH^{-}]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M$
$pOH=-log(0,1)=1$
$pH=14-1=13$
