1.hòa tan hoàn toàn 14.36g hỗn hợp A gồm Fe,FeO, Al2O3 trong 1 lít dung dịch HCl 0.72M thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B và 0.224 lít khí (đktc) a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A b. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được kết tủa.Lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn ( phản ứng hoàn toàn). Tính m

Đáp án:

 a)

% Fe=3,9%

%FeO=25,1%

%Al2O3=71%

b)

m= 4,8 g

Giải thích các bước giải:

a)

+$n_{HCl}$ = 0,72 mol

+$n_{H2}$ = 0,01 mol

+ Gọi số mol của Fe; FeO; Al2O3 lần lượt là: x; y; z

+ Ta có :

56x+ 72y+ 102z = 14,36     (1)

2x  + 2y  + 6z     = 0,72       (2)

x                         = 0,01       (3)

⇒ x= 0,01;  y=0,05; z= 0,1

⇒% Fe= $\frac{56. 0,01}{14,36}$ .100%= 3,9%

⇒%FeO= $\frac{0,05.72}{14,36}$ .100%= 25,1%

⇒%Al2O3= 100%- 3,9%-25,1%=71%

b)

+ Dd B gồm:  $\left \{ {{FeCl2: 0,06 mol} \atop {AlCl3: 0,2 mol}} \right.$

+ PTHH:

FeCl2+ 2NaOH→ Fe(OH)2↓+ 2NaCl

AlCl3+ 3NaOH→ Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2→ 2Fe2O3 + 4H2O

+ Chất rắn sau nung là: Fe2O3

⇒$m_{Fe2O3}$ = $\frac{0,06.160}{2}$ =4,8 g