1) Một nguyên tố R mà oxit cao nhất của nó chứa 60% O theo khối lựong. Hợp chất khí của R với Hidro có tỉ khối hơi so với khó hidro bằng 17. Xác định R, công thức oxit của R và công thức hợp chất R với Hidro.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức hợp chất của R với H2 là RHx

Oxit của R là R2O(8-x)

Ta có 16(8-x)/(2R+16(8-x))=0.6

R+ x=34

Từ 2 pt trên ta giải đc x= 2 và R = 32

R là lưu huỳnh hợp chất khí là H2S , Oxit là SO3

Đáp án:

\( R:S\) (lưu huỳnh)

Oxit là \(SO_3\)

Hợp chất hidro là \(H_2S\)

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của \(R\) là \(n\)

Hợp chất với \(H\) của \(R\) có hoá trị là \(8-n\)

Vậy hợp chất khí là \(RH_{8-n}\)

\( \to {M_{R{H_{8 - n}}}} = {M_R} + (8 - n){M_H} \\= {M_R} + 8 - n = 17{M_{{H_2}}} = 17.2 = 34\)

Oxit cao nhất là \(R_2O_n\)

\( \to \% {m_{{R_2}{O_n}}} = 2{M_R} + n{M_O} = 2{M_R} + 16n\)

\( \to \% {m_R} = \dfrac{{16n}}{{2{M_R} + 16n}} = 60\% \\\to {M_R} = \dfrac{{16n}}{3}\)

Giải được: \(M_R=32;n=6\)

\( \to R:S\) (lưu huỳnh)

Oxit là \(SO_3\)

Hợp chất hidro là \(H_2S\)