1. Hòa tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 7,28 lít khí H2 (đktc). a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính phần trăm khối lượng của từng chất trong X.

Đáp án:

`  ↓` 

Giải thích các bước giải:

1.

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

            `x                3/2.x  ->        x                  3/2.x`

`PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

            `y         y          ->                     y`

b.

* Gọi x,y lần lượt là số mol của `Al,Fe`

`n_{H_2} = {7,28}/{22,4} = 0,325(mol)`

Ta có :

$\begin{cases} 3/2.x + y = 0,325(1)\\\\27x + 56y = 9,65(2) \end{cases}$

Từ (1) và (2) ta được

` x = 0,15(2),y = 0,1(mol)`

`=> m_{Al} = n.M = 0,15.27 = 4,05(g)`

`=> %m_{Al} = {4,05}/{9,65}.100% = 41,9%`

`=> m_{Fe} = n.M = 0,1.56 = 5,6(g)`

`=> %m_{Fe} = {5,6}/{9,65}.100%  = 58,1%`