1. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P thu được chất A. Đem chia A thành 2 phần bằng nhau: a. Lấy phần 1 hoà tan vào 500g nước thu được dd B. Tính C% của dd B. b. Cần hoà tan phần 2 bao nhiêu g nước để thu được dd 24,5%.

Đáp án:

a) C% (H3PO4) = 1,93%

b) mH2O = 32,9(g)

Giải thích các bước giải:

nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

4P + 5O2  → 2P2O5

0,2      →          0,1

Mỗi phần có 0,05 mol P2O5

a) 

+) Phần 1: 

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

 0,05          →            0,1

mH3PO4 = 0,1 . 98 =9,8(g) 

mdd sau p.ứ = mP2O5 + mH2O = 0,05 . 142 + 500 = 507,1 (g)

$C{\% _{({H_3}P{O_4})}} = {{9,8} \over {507,1}}.100\%  = 1,93\% $

b)

+) Phần 2: 

mH3PO4 trong phần 2 = mH3PO4 trong phần 1 = 9,8g

m dd H3PO4 = 9,8 : 24,5 . 100 = 40 (g)

mdd H3PO4 = mH2O + mP2O5

→ mH2O = 40 - 0,05 . 142 = 32,9(g)