1)Cho 8,64 g hỗn hợp bột Al,Mg,Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% (D=1,14 g/ml) thu được 3,36 lít khí (đktc) và 5,4 gam chất rắn ko tan a) Tính % khối lg mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Lấy C% và CM của dung dịch sau phản ứng Mk cần gấp ạ 2) Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau: a) Al,Fe,Cu b) Al2O3 ,Fe2O3,CuO c)Al2O3,Fe2O3,SiO2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1) Chất rắn không tan  là Cu => khối lượng kim loại Al và Mg phản ứng là : 8,64 - 5,4 = 3,24 g

nH2 = 0,15 mol

Gọi số mol của Al, Mg lần lượt là a, b

Ta có hpt: 27a + 24b = 3,24(1)

        2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

mol   a       3a           a            1,5a                

        Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2

mol   b       2b           b             b

1,5a + b = 0,15 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,04; b = 0,09 

mAl = 0,04. 27 = 1,08 gam => %Al = 12,5%

mMg = 0,09. 24 = 2,16 gam => %Mg = 25%

mCu = 5,4 => %Cu = 6,25%

b) nHCl = 3a + 2b = 0,3 mol => mHCl = 10,95 g => mdd HCl = 54,75 g

mdd sau phản ứng = m kl p/u + mdd HCl - mH2

= 3,24+54,75 - 0,15. 2 = 57,69 g

mAlCl3 = 0,04. 133,5 = 5,34 g => C% AlCl3 = 9,76 %

C% MgCl2 = 15,6%

Vdd = mdd : D = 54,75 : 1,14 = 48 ml =0,048 lít

CM(AlCl3) = 5/6 (M)

CM(MgCl2) = 1,875 (M)