X, Y là hai este đều đơn chức, mạch hở, trong phân tử có 2 liên kết π, (M_X < M_Y); Z là este no, hai chức, mạch hở. Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp M chứa 2 muối và hỗn hợp G chứa 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng toàn bộ G với H₂SO₄ đặc ở 140^oC (giả sử hiệu suất đạt 100%) thu được 19,35 gam hỗn hợp 3 ete. Đốt cháy toàn bộ M cần dùng 1,675 mol O₂, thu được CO₂, 0,875 mol H₂O và 0,375 mol Na₂CO₃. 

Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E là:

Bước 1: Xác định CTCT các hợp chất của G

- Do sau phản ứng thu được 2 ancol đồng đẳng kế tiếp nên các ancol phải là đơn chức.

Mà thu được 2 muối (trong đó có 1 muối 2 chức) nên 2 este đơn chức phải có chung gốc axit.

- Bảo toàn Na: n_NaOH = 2n_Na2CO3 = 0,75 mol

⟹ n_{ancol G} = n_NaOH = 0,75 mol

⟹ n_{H2O (pư ete hóa)} = ½.n_{ancol G} = 0,375 mol

- BTKL cho pư ete hóa: m_{ancol G} = m_ete + m_H2O = 19,35 + 0,375.18 = 26,1 gam

⟹ ${\bar M_G} = \dfrac{{26,1}}{{0,75}} = 34,8$

⟹ CH₃OH (0,6 mol) và C₂H₅OH (0,15 mol) (giải hệ số mol và khối lượng hỗn hợp G để tìm mol mỗi ancol)

Bước 2: Tính số mol các muối M

- Quy đổi hỗn hợp muối thành:

$\left\{ \begin{array}{l}C{H_2} = CHCOON{\rm{a}}:a\\{(COON{\rm{a}})_2}:b\\C{H_2}:c\end{array} \right. + {O_2}:1,675 \to \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}:0,375\\C{O_2}:3{\rm{a}} + 2b + c - 0,375(BT.C)\\{H_2}O:0,875\end{array} \right.$

+) Bảo toàn Na: a + 2b = 0,75

+) Bảo toàn H: 3a + 2c = 2.0,875

+) Bảo toàn O: 2a + 4b + 2.1,675 = 3.0,375 + 2.(3a + 2b + c - 0,375) + 0,875

Giải hệ trên được a = 0,35; b = 0,2; c = 0,35.

Bước 3: Tính %m_Y

Từ $\left\{ \begin{array}{l}C{H_2} = CHCOON{\rm{a}}:0,35\\{(COON{\rm{a}})_2}:0,2\\C{H_2}:0,35\end{array} \right. \Rightarrow M\left\{ \begin{array}{l}{C_3}{H_5}COON{\rm{a}}:0,35\\{(COON{\rm{a}})_2}:0,2\end{array} \right.$

Kết hợp thành phần muối và thành phần ancol ta suy ra:

$E\left\{ \begin{array}{l}X:{C_3}{H_5}COOC{H_3}\left( {0,6 - 0,2.2 = 0,2} \right)\\Y:{C_3}{H_5}COO{C_2}{H_5}\left( {0,15} \right)\\Z:{\left( {COOC{H_3}} \right)_2}\left( {0,2} \right)\end{array} \right.$

⟹ %m_Y(E) = 28,17%.