Tìm kiếm
Câu hỏi:
2 năm trước

Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 4500C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

a.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng
b.
Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất
c.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất 
d.
Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng
Xem đáp án
56 lượt xem
BẮT ĐẦU THI THỬ

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

Vì mục đích tăng hiệu suất => các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt

Hướng dẫn giải:

Tăng áp suất CB chuyển dịch theo chiều giảm áp suất

Giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt

Câu hỏi khác

Câu 1:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO3 (k) (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Biến đổi nhiệt độ.

Biến đổi áp suất.

Sự có mặt chất xúc tác.

Biến đổi thể tích của phản ứng.
76
76 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 2:

Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI (k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

giảm nồng độ HI.       

tăng nồng độ H2.

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm áp suất chung của hệ.
71
71 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 3:

Cho các cân bằng hóa học:

N2 (k) + 3H2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH3 (k)     (1)

H2 (k) + I2 (k)  $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI (k)             (2)

2SO2 (k) + O2 (k)  $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO3 (k)    (3)

2NO2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ N2O4 (k)                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

(1), (2), (3).     

(1), (2), (4).     

(1), (3), (4).     

(2), (3), (4).
69
69 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 4:

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO2 (k)  $\overset {} \leftrightarrows $ N2O4 (k) 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.
66
66 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 5:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

CO2 (k) + H2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ CO(k) + H2O(k)

N2O4 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2NO2 (k).

2SO2 (k) + O2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO3 (k).

N2 (k) + 3H2 (k) $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH3 (k).
77
77 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 6:

Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ 2NH3 (k)

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
79
79 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 7:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO2 (k) + H2 (k) $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ CO (k) + H2O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Áp suất chung của hệ.

Nồng độ khí CO.

Nồng độ khí H2.         

Nhiệt độ.
74
74 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước

Đề thi - đề kiểm tra Xem thêm
icon Hỏi bài tập
Hỏi bài tập Xem thêm
Học lý thuyết MÔN HÓA Lớp 10 vững kiến thức đứng top 1 lớp