Hỗn hợp X gồm hiđro và một hiđrocacbon A. Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam. Biết tỉ khối của Y so với metan là 2,7 và Y có khả năng làm mất màu dung dịch brom. Công thức phân tử của hiđrocacbon là:

$X\left\{ \begin{align}& {{H}_{2}} \\& A \\\end{align} \right.\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}Y$.

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = 10,8 gam

n_X = 0,65 mol;

n_Y = $\frac{{{m}_{Y}}}{{{M}_{Y}}}=\frac{10,8}{16.2,7}=0,25\,mol$

=> Số mol H₂ phản ứng: n_{H2 phản ứng} = n_{hụt đi} = n_X – n_Y = 0,65 – 0,25 = 0,4 mol

Phản ứng xảy ra hoàn toàn mà Y làm mất màu brom => H₂ phản ứng hết, Y chỉ gồm hiđrocacbon

=> n_{H2 trong X} = 0,4 mol

=> m_A = m_{hh X} – m_H2 = 10,8 – 0,4.2 = 10 gam

Vì A cộng H₂ tạo thành các chất trong Y => n_A = n_Y = 0,25 mol

=> ${{M}_{A}}=\frac{10}{0,25}=40\text{ }\Rightarrow \text{ }{{C}_{3}}{{H}_{4}}$