Câu hỏi:
2 năm trước

Giả sử rằng cứ 50000 phân tử nước (chứa trong 4,50.104 lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO3 và toàn bộ lượng axit sunfuric được tạo ra đều tan hết trong lượng mưa nêu trên. Cho H = 1; O = 16; S = 32; NA = 6,02.1023 và khối lượng riêng của nước là 1,00 g.ml-1. Nồng độ mol/l của axit sunfuric trong nước mưa là

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

- Ta có: mH2O=V.D=4,5.104.103=4,5.107(g)nH2O=4,5.10718=2,5.106(mol)

- Cứ 50000 phân tử nước (chứa trong 4,50.104 lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO3

nSO3=nH2O5.104=2,5.1065.104=50(mol)

- Bảo toàn nguyên tố S ⟹ nH2SO4=nSO3=50(mol)

Vậy nồng độ mol/l của axit sunfuric trong nước mưa là CM(H2SO4)=nH2SO44,5.104=504,5.104=0,0011(mol/l)

Hướng dẫn giải:

- Ta có:

mH2O=V.DnH2OnSO3=nH2O5.104

- Bảo toàn nguyên tố S

nH2SO4CM(H2SO4)=nH2SO44,5.104

Câu hỏi khác