Câu hỏi:
1 năm trước
Có 2 oxide AO2 và BO2 mà tỉ lệ phân tử lượng: \({M_{A{O_2}}}:{M_{B{O_2}}} = 11:16\). Tỉ lệ thành phần khối lượng của A và B trong oxide theo thứ tự là 6:11. Cho các phát biểu sau:
(1) Oxide AO2 và BO2 đều tan trong nước tạo dung dịch acid yếu.
(2) A và B đều có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.
(3) Trong AO2 có 2 liên kết pi và 2 liên kết sigma.
(4) Cả AO3 và BO3 đều có thể tồn tại.
Số phát biểu đúng là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Đặt khối lượng mol của nguyên tử A, B lần lượt là A g/mol, B g/mol. Theo giả thiết:
\(\dfrac{{A + 32}}{{B + 32}} = \dfrac{{11}}{{16}}(1)\)
Thành phần khối lượng của A trong AO2 là \(\dfrac{A}{{A + 32}}\)
Thành phần khối lượng của B trong BO2 là \(\dfrac{B}{{B + 32}}\)
Theo giả thiết \(\dfrac{A}{{A + 32}}:\dfrac{B}{{B + 32}} = \dfrac{6}{{11}}(2)\)
Từ (1) và (2) Þ B = 32, A = 12.
Vậy A là cacbon; B là S (lưu huỳnh)
C (Z = 6): 1s22s22p2 (Có 2 electron độc thân)
S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 (Có 2 electron độc thân)
CO2 có công thức electron và công thức cấu tạo
C đã sử dụng 4 electron ngoài cùng để tạo 4 liên kết, do đó không thể hình thành phân tử CO3
Tương tự, SO2 có
S mới sử dụng 4e tạo liên kết, còn 1 cặp electron ngoài cùng để tạo liên kết với 1 nguyên tử O nữa nên có thể hình thành phân tử SO3
=> Số phát biểu đúng là (1), (3)
Hướng dẫn giải:
- Tìm A, B
- Áp dụng tính chất, đặc điểm về cấu hình electron của A, B và hợp chất oxide của chúng
