Câu hỏi:
2 năm trước
Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
nH+(HCl)=0,25.1=0,25(mol)nH+(H2SO4)=0,25.0,5.2=0,25(mol)}nH+(X)=0,25+0,25=0,5mol
nH2=5,3222,4=0,2375(mol)
Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH+ dư = nH++2nH2
=>
{n_{{H^ + }(Y)}} = 0,5 - 0,475 = 0,025(mol)\,\, \Rightarrow [{H^ + }] = \dfrac{{0,025}}{{0,250}} = 0,1 = {10^{ - 1}}(mol/lít)
→ pH = 1
Hướng dẫn giải:
Tính được nH+ ban đầu, nH2
BTNT H: nH+ dư = nH+ ban đầu – 2nH2
Từ đó tính được: pH = -log[H+]
