Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)}     (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI _(k)             (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO_{3 (k)}    (3)

2NO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)}                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1)  2NaHCO_{3 (r)} $\overset {} \leftrightarrows $ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

(2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) $\overset {} \leftrightarrows $ CaCO_{3 (r)}

(3)  C _(r) + CO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2CO _(k)

(4)  CO _(k) + H₂O _(k) $\overset {} \leftrightarrows $ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?