Viết phương trình điện li của những chất sau: a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên. b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
a/
$Ba(NO_3)_2 → Ba^{2+} + 2NO_3^- \\ \hspace{0,5cm}0,1 \to\hspace{1cm}0,1\hspace{1,1cm}0,2$
$HNO_3 → H^+ + NO_3^- \\ \hspace{0,2cm}0,02\to0,02\hspace{0,7cm}0,02$
$KOH → K^+ + OH^-\\ \hspace{0,2cm} 0,01 \to 0,01\hspace{0,5cm}0,01$
b/
$HClO ⇄ H^+ + ClO^-$
$HNO_2 ⇄ H^+ + NO_2^-$
Giải thích các bước giải:
a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:
$Ba(NO_3)_2 → Ba^{2+} + 2NO_3^- \\ \hspace{0,5cm}0,1 \to\hspace{1cm}0,1\hspace{1,1cm}0,2$
$HNO_3 → H^+ + NO_3^- \\ \hspace{0,2cm}0,02\to0,02\hspace{0,7cm}0,02$
$KOH → K^+ + OH^-\\ \hspace{0,2cm} 0,01 \to 0,01\hspace{0,5cm}0,01$
b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:
$HClO ⇄ H^+ + ClO^-$
$HNO_2 ⇄ H^+ + NO_2^-$
