Trôtrộn 100 ml dung dịch gồm baoh2 0,1 m và NaOH XM với 400 ml dung dịch gồm h2 SO4 0,0 375 m và HCL 0,0 125 m Thu được dung dịch x có pH = 2a tính tính giá trị x b tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) $pH=2 \Rightarrow [H^+_d]=10^{-2}(M)$

Suy ra trong dung dịch có $H^+$ dư.

$n_{H^+}=0,0375.0,4.2+0.0125.0,4=0,035(mol) \\

n_{OH^-}=0,1.0,1.2+0,1.x=0,02+0,1x(mol)$

Vì $H^+$ dư nên: $n_{H^+}-n_{OH^-}=n_{H^+_d} \\

\Leftrightarrow 0,035-(0,02+0,1x)=10^{-2}.0,5 \\

\Leftrightarrow x=0,1(M)$

b)

$n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol) \\

n_{SO_4^{2-}}=0,0375.0,4=0,015(mol) \\

m_{BaSO_4}=0,01.233=2,33(g)$

Đáp án: 0.1M

Giải thích các bước giải:

+nH+= (0.0375 ×2+0.0125) ×0.4=0.035 mol

+ n Ba(OH)2= 0.1 ×0.1= 0.01 mol

+ ph=2 → axit dư →nH+dư=0.01 × 0.5= 0.005mol

+ H+ + OH- → H2O

+ n OH- = nH+ pư= 0.035-0.005=0.03mol

+ nNaOH= nOH- - 2n Ba(OH)2= 0.03- 0.01 ×2= 0.01mol

+ x= 0.01/0.1= 0.1M