Trong một bình kín thể tích 5,6 lit chứa 3,36 lit H2 và 2,24 lit C2H4 (đktc) và một ít bột niken. Đốt nóng bình một thời gian, Sau đó làm lạnh về 0oC, áp suất trong bình lúc đó là p. Nếu cho hỗn hợp khí trong bình sau phản ứng lội qua nước brom thấy có 0,8g Br2 tham gia phản ứng. Hãy tính phần trăm phản ứng: a. 31,65% b. 63,3% c. 94,95% d. 100%

Ta có:

nC2H4 = 0,1mol

nH2 = 0,15mol

nBr2(pư) = 0,005mol

*Do s(pư) hh còn (pư) đc Br2

→ nC2H4(dư) = nBr2(pư) = 0,005mol

C2H4 + H2 → C2H6

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

→ nC2H4(pư) = 0,1 - 0,005 = 0,095mol

Tính theo C2H4 → H% = 0,095 :  0,1 × 100% = 95% (vi cơ ĐA)

Tính theo H2 → H% = 0,095 : 0,15 × 100% = 63,3%

nên chọn B

Đáp án:

 `B`

Giải thích các bước giải:

 `H_2 + C_2H_4`$\xrightarrow[t°]{Ni}$`C_2H_6 (1)`

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0, 15 (mol)` 

`n_{C_2H_4} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (mol)` 

Hỗn hợp phản ứng với `Br_2` 

`→ C_2H_4` dư 

`C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2 (2)`

`n_{Br_2} = {0,8}/{160} = 0,005(mol)`

`→ n_{C_2H_4} (1)  = 0,1 - 0,005 = 0,095(mol)`

`n_{H_2} = n_{C_2H_4} (1) = 0,095(mol)` 

`H = {0,095}/{0,15}.100 ≈ 63,3%`