Trộn dd có chứa 0.1 mol CuSo4 và 1 dd có chứa 0.3 mol NaOh, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.Giá trị m là?
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$CuSO_4+2NaOH→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$ (1)
0,1 0,2 0,1 (mol)
$Cu(OH)_2(to)→CuO+H_2O$ (2)
0,1 0,1 (mol)
Xét tỉ lệ
`(nCuSO_4)/1` = `(0,1)/1` $=0,1<$ `(nNaOH)/2` = `(0,3)/2` $=0,15$
⇒ Lượng $CuSO_4$ hết, lượng $NaOH$ dư, Tính theo $nCuSO_4$
Theo phương trình, ta có:
$nCu(OH)_2=nCuSO_4=0,1mol$
$nCuO=nCu(OH)_2=0,1mol$
$m=mCuO=0,1.80=8g$
Đáp án:m chất rắn (CuO)=8(g)
Giải thích các bước giải:
Ta có pthh: (1) CuSO4 + 2NaOH -->Cu(OH)2 <kết tủa> + Na2SO4
tỉ lệ : 1 2 1 1
0,1 0,1
so sánh ta thấy 0,1 < $\frac{0,3}{2}$ => dd NaOH dư=>thay mol CuSO4 vào pt
Nung kết tủa ta được pt
(2) Cu(OH)2-t*->CuO + H2O
0,1 --> 0,1
m chất rắn là mCuO
=>mCuO=n.M=0,1.80=8(g)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
