Trộn 400ml dd h2so4 và hcl có ph=1 vào 100ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 dung dịch thu được có ph=2 . Tính nồng độ Ba(OH)2 đã dùng

Đáp án: pH =1 suy ra Cm H+ =0,1 --> nH+ = 0,1 .0,4=0,04 mol

dd sau pư có pH =2 ---> CmH+ dư =0,01M ----> n H+ dư = 0,01.(0,4+0,1)=0,005 mol ----> nOH- pư = nH+ bđ- nH+ dư=0,035 mol

n Ba(OH)2 = nOH- /2 =0,0175 mol

Cm Ba(OH)2 =0,175M

Giải thích các bước giải:

Đáp án: 0.175M

Giải thích các bước giải:

+ ph=1 →CM H+= 0.1M →nH+=0.1 ×0.4=0.04 mol

+ Dd sau pư có ph=2 →mtrg axit →CM H+dư=0.01M →nH+dư= 0.01 ×0.5=0.005 mol

+ H+ + OH- → H2O nên nOH- pư= 0.04-0.005=0.035 mol

+ nBa(OH)2= 1/2 nOH-= 0.0175 mol →CM Ba(OH)2=0.0175/0.1= 0.175M