Trộn 300 ml dd NaOH 0,25M với 200ml dd HCl 0,2M a/ Tính pH của dd?

Đáp án:

$pH\approx 12,85$

Giải thích các bước giải:

$n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.0,2=0,04(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3.0,25=0,075(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ Ta \ có\ n_{H^+}<n_{OH^-}\\ \to OH^-\ dư\\ n_{OH^-\ dư}=0,075-0,04=0,035(mol)\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,035}{0,3+0,2}=0,07(M)\\ \Rightarrow pH=14+\log([OH^-])\approx 12,85$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,3 \times 0,25 = 0,075mol\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,2 = 0,04mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0,075}}{1} > \dfrac{{0,04}}{1} \Rightarrow NaOH\text{ dư}\\
{n_{NaO{H_d}}} = 0,075 - 0,04 = 0,035mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaO{H_d}}} = 0,035mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,035}}{{0,5}} = 0,07M\\
pOH =  - \log (0,07) = 1,15\\
pH = 14 - 1,15 = 12,85
\end{array}\)