Trộn 250 ml dd A gồm HCL 0.0035M và H2SO4 0.004M va 50ml dd B gồm KOH 0.003M và NaOH 0.004M

Đáp án:

Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} {n_{HCl}} = 0,25 \times 0,0035 = 0,000875(mol)\\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,004 = 0,001(mol)\\ {n_{KOH}} = 0,05 \times 0,003 = 0,00015(mol)\\ {n_{NaOH}} = 0,25 \times 0,004 = 0,001(mol)\\ {n_{H + }} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002875(mol)\\ {n_{OH - }} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,00115(mol)\\ O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\ = > H + dư \\ V{\rm{dd}} = 0,25 + 0,05 = 0,3(l)\\ {\rm{[}}H + {\rm{]}} = \frac{{0,002875 - 0,00115}}{{0,3}} = 0,00575(M)\\ pH = - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) = \approx 2,24 \end{array}\]