Trộn 200ml dung dịch NaOH 0.5M với 300ml dung dịch H2SO4 0.2M. sau phản ứng thu được 500ml dung dịch X.  A.dung dịch sau phản ứng có môi trường gì?  B.Tính nồng độ mol/l của các ion H+, OH-, trong dung dịch X.

Đáp án:

a, Môi trường của dung dịch sau phản ứng là axit

b,

\(C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,05}} = 0,4M\)

\(C{M_{O{H^ - }}} = {10^{ - 13,602}}M\)

Giải thích các bước giải:

a,

\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch sau phản ứng có \({H_2}S{O_4}\) dư

Vậy môi trường của dung dịch sau phản ứng là axit 

b,

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,06 - \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,01mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,02mol\\
 \to C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\\
 \to pH =  - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 1,398\\
 \to pOH = 14 - pH = 12,602\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = {10^{ - 12,602}}M
\end{array}\)