Trộn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,01M với 400 mol dung dịch KOH 0,006M thu được dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X?
1 câu trả lời
Đáp án:
$pH=2,57$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,2.0,01=2.10^{-3} mol$
$n_{KOH}=0,4.0,006=2,4.10^{-3} mol$
Phương trình phản ứng:
$H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{H_2SO_4 phản ứng}= 0,5.n_{KOH}=1,2.10^{-3} mol$
$n_{H_2SO_4 dư}= 2.10^{-3}-1,2.10^{-3} = 8.10^{-4} mol$
$Cm_{H_2SO_4}=1,3.10^{-3}M$
$pH=-log(1,3.10^{-3}.2)=2,57$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
