Trộn 100ml dung dịch NaOH 2M với 100ml HNO3 1M. Viết pthh . Tính pH.
2 câu trả lời
HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
$n_{OH^-}=2.0,1=0,2(mol) \\
n_{H^+}=0,1.1=0,1(mol)$
Vậy OH− dư 0,1(mol).
$C_{M_{OH^-}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M) \\
\Rightarrow pOH=-log(0,5) \approx 0,3 \\
\Rightarrow pH=14-0,3=13,7$
Đáp án: nNaOH=0,2 mol----> nOH-= 0,2 mol
nHNO3= 0,1 mol--> nH+ =0,1 mol
pt H+ + OH- -----> H2O
nOH- dư= 0,2-0,1= 0,1 mol ----> Cm OH- dư=0,1/0,2=0,5 M
---->pOH- dư=-log(CmOH-)=0,3 ---> pH= 14-0,3=13,7
Giải thích các bước giải:
