Trộn 100ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 với 100ml dung dịch NaOH nồngđộ 0,08(mol/l) thu được dung dịch X có pH=2. Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dich Ba(OH)2 0,05M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ của HCl và H2SO4 lần lượt là A. 0,05; 4.10-4 B. 0,06; 5.10-3 C. 0,09; 5.10-3 D. 009; 2.10-3

Đáp án: Đáp án C

Giải thích các bước giải:

Đặt nồng độ của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M)

nHCl = 0,1x

nH2SO4 = 0,1y

=> Tổng mol H+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1x + 2.0,1y

= 0,1x + 0,2y (mol)

nNaOH = 0,1.0,08 = 0,008 (mol) => nOH- = 0,008 (mol)

PT ion rút gọn: H+ + OH- ----> H2O (1)

dd thu được có pH = 2 < 7 => dư H+ => trong pư trên OH- pư hết

Theo (1): nH+ pư = nOH- = 0,008 (mol)

[H+] dư = 10^-pH = 0,01 (M)

Thể tích dung dịch sau khi trộn là 200 ml = 0,2 (lít)

=> nH+ dư = 0,01.0,2 = 0,002 (mol)

=> nH+ bđ = 0,008 + 0,002 = 0,01 (mol)

Xét trung hòa dd X bằng Ba(OH)2

PT ion: H+ dư + OH- ---> H2O (2)

0,02 ---> 0,02 (mol)

Ba2+ + SO42- ----> BaSO4↓ (3)

=> Theo (2): nOH- = nH+ dư = 0,02 (mol)

=> nBa(OH)2 = 1/2nOH- = 0,01 (mol)

nBaSO4 = mBaSO4 : MBaSO4 = 0,1165 : 233 = 0,0005 (mol)

Ta thấy nBaSO4 < nBa2+ bđ nên trong PT (3) thì SO42- pư hết, Ba2+ dư. Mọi tính toán theo nBaSO4

Theo (3): nSO42- = nBaSO4 = 0,0005 (mol)

=> 0,1y = 0,0005

=> y = 5.10^-3 (M)

Tổng mol H+ bđ = 0,1x+ 0,2y = 0,001

=> 0,1x + 0,2.5.10^-3 = 0,01

=> x = 0,09

Đáp án C