Tính số mol của NH3 thu được khi tổng hợp từ hỗn hợp gồm: 10 mol khí N2 và khí H2 (tỉ lệ thể tích lần lượt là 1:4) với hiệu suất 25%
1 câu trả lời
Đáp án:
\({{\text{n}}_{N{H_3}}} = 1{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o},xt}}2N{H_3}\)
Ta có:
\({n_{{N_2}}} + {n_{{H_2}}} = 10;{n_{{N_2}}}:{n_{{H_2}}} = 1:4\)
\( \to {n_{{N_2}}} = 2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = 8{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(H_2\) dư so với \(N_2\) nên hiệu suất tính theo \(N_2\)
\( \to {n_{N{H_3}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{N_2}}} = 4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{N{H_3}}} = 4.25\% = 1{\text{ mol}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
