Tính pH của dung dịch sau: HNO3 0,04M ; NaOH 10mũ trừ 3 M giúp mk vs ạ

Đáp án + giải thích các bước giải:

Phương trình điện ly :

`HNO_3 \to H^{+}+NO_3^{-}`

Suy ra `:[H^{+}]=CM_{HNO_3}=0,04(M)`

` \to pH=-log[H^{+}]=-log(0,04)=1,39`

-

Phương trình điện ly :

`NaOH \to Na^{+}+OH^{-}`

Suy ra `:[OH^{-}]=CM_{NaOH}=10^{-3}(M)`

` \to pOH=-log[OH^{-}]=-log(10^{-3})=3`

` \to pH=14-log[OH^{-}]=14-3=11`

Đáp án:

_`pH=1,4`

_`pH=11`

Giải thích các bước giải:

`+)` `dd` `HNO_3` `0,04M:`

`HNO_3 \to H^{+} + NO_3^{-}`

Theo pt: `n_{H^{+}}=n_{HNO_3}`

`=> [H^{+}]=CM_{HNO_3}=0,04M`

Khi đó:

`pH=-log[H^{+}]=1,4`

`+)` `dd` `NaOH` `10^{-3}M:`

`NaOH \to Na^{+} + OH^{-}:`

Theo pt: `n_{OH^{-}}=n_{NaOH}`

`=> [OH^{-}]=CM_{NaOH}=10^{-3}M`

Khi đó:

`pOH=-log[OH^{-}]=3`

`=> pH=14-3=11`