Tính pH của dd sau khi trộn 300ml dd HCL 0.1M với 700ml dd BA(OH)2 0.05M
2 câu trả lời
Đáp số:
$pH=12,6$
Giải thích các bước giải:
${n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,03mol$
${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,7 = 0,035mol \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,07mol$
Phương trình hóa học:
${H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O$
$ \Rightarrow {n_{O{H^ - }(dư)}} = 0,07 - 0,03 = 0,04mol$
$ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{0,04}}{{0,3 + 0,7}} = 0,04M\\ \Rightarrow pOH = 1,4$
$ \Rightarrow pH = 14 - pOH = 12,6$
Ta có: nHCl =0,3.0,1=0,03 mol
nBa(OH)2=0,7.0,05=0,035 mol -> nOH-=0,07 mol
Phản ứng: H+ +OH -> H2O
do vậy sau phản ứng dung dịch chứa OH- dư
-> nOH- dư=0,07-0,03=0,04 mol.
V dung dịch sau phản ứng=0,3+0,7= 1 lít -> [OH-]=0,04
-> pOH=-log[OH-]=1,4 -> pH=14-pOH=12,6
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
