Tính pH của các dung dịch sau: a)NaOH 10^-3 b)50ml KOH 0,1M + 50ml Ba(OH)2 0,05M

Đáp án:

$pH = 11$

$pH = 13$

Giải thích các bước giải:

a)

Ta có:

$[O{H^ - }] = {C_{M{\text{ NaOH}}}} = {10^{ - 3}} \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 3 \\\to pH = 11$

b)

50 ml $KOH$ 0,1M chứa

${n_{KOH}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}$

50 ml $Ba(OH)_2$ 0,05M chứa

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,05 = 0,0025{\text{ mol}}$

Trộn $2$ dung dịch với nhau thu được dung dịch mới có

${n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01{\text{ mol}}$

${V_{dd}} = 50 + 50 = 100{\text{ ml = 0}}{\text{,1 lít}}$

$\to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\ \to pOH = 1 \to pH = 13$