Tính pH của các dung dịch sau: a)NaOH 10^-3 b)50ml KOH 0,1M + 50ml Ba(OH)2 0,05M
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, [OH-]=[NaOH]=10^-3
=> pH= 14 + log(10^-3)= 11
(Nếu tính theo nồng độ OH- thì bạn lấy 14 + log[OH-], nếu tính theo nồng độ H+ bạn dùng -log[H+])
Đáp án:
$pH = 11$
$pH = 13$
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có:
\([O{H^ - }] = {C_{M{\text{ NaOH}}}} = {10^{ - 3}} \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 3 \\\to pH = 11\)
b)
50 ml \(KOH\) 0,1M chứa
\({n_{KOH}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)
50 ml \(Ba(OH)_2\) 0,05M chứa
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,05 = 0,0025{\text{ mol}}\)
Trộn $2$ dung dịch với nhau thu được dung dịch mới có
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 50 + 50 = 100{\text{ ml = 0}}{\text{,1 lít}}\)
\( \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\ \to pOH = 1 \to pH = 13\)
