tính pH của các dung dịch sau a) 300ml dung dịch chứa 0,189gam HNO3 b) 400ml dung dịch chứa 0,196gam H2SO4 c) 300ml dung dịch chứa 0,12g NaOH

Đáp án:

`a.pH=2`

`b.pH=2`

`c.pH=12`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{HNO_3}=\frac{0,189}{63}=0,003(mol)`

`V_{dd}=300(ml)=0,3(l)`

Phương trình điện ly :

`HNO_3 \to H^{+}+NO_3^{-}`

Ta có `:[H^{+}]=CM_{HNO_3}=\frac{0,003}{0,3}=0,01(M)`

`pH=-log[H^{+}]=-log(0,01)=2`

`b.`

`n_{H_2SO_4}=\frac{0,196}{98}=0,002(mol)`

`V_{dd}=400(ml)=0,4(l)`

Phương trình điện ly :

`H_2SO_4 \to 2H^{+}+SO_4^{2-}`

Ta có `:[H^{+}]=2.CM_{H_2SO_4}=2.\frac{0,002}{0,4}=0,01(M)`

`pH=-log[H^{+}]=-log(0,01)=2`

`c.`

`n_{NaOH}=\frac{0,12}{40}=0,003(mol)`

`V_{dd}=300(ml)=0,3(l)`

Phương trình điện ly :

`NaOH \to Na^{+}+OH^{-}`

Ta có `:[OH^{-}]=CM_{NaOH}=\frac{0,003}{0,3}=0,01(M)`

`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,01)=2`

` \to pH=14-2=12`