Tính pH của các dd sau : NaOH 0,001 M . Trộn 100ml dd HCl 0,001M với 100ml dd NaOH 0,003M c/ trộn 1 lít đ Ba(OH)2 0,0005 M với 1 lít dd H2So4 0,0005M
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{HCl} = 0,001.0,1 = 0,0001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,1.0,003 = 0,0003(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Theo PTHH:$n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,0001(mol)$
$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,0003 - 0,0001 = 0,0002(mol)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,0002}{0,1+0,1} = 0,001$
$⇒ pOH = -log([OH^-]) = -log(0,001) = 3$
$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$
$b/$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,0005.1 = 0,0005(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,0005.1 = 0,0005(mol)$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + H_2O$
Ta thấy : $n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,0005(mol)$
nên sau phản ứng $pH = 7$
