Tính nồng độ mol/lít của các ion và pH trong dung dịch thu được khi: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,03M với 100 ml dung dịch HNO3 0,08M. Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Đáp án:

$pH = 2$

$[H^+]=0,01M$

$[Ba^{2+}]=0,015M$

$[NO_3^-]=0,04M$

 Giải thích các bước giải:

 $n_{Ba(OH)_2} = 0,1.0,03=3.10^{-3} mol$ ⇒ $n_{OH^-} = 2.3.10^{-3}=6.10^{-3} mol$

$n_{Ba^{2+}}=3.10^{-3} mol$

$n_{HNO_3} = 0,1.0,08 = 8.10^{-3} mol$ ⇒ $n_{H^+}=n_{NO_3^-} = 1.8.10^{-3} = 8.10^{-3} mol$

Phương trình phản ứng:

$H^+ + OH^- \to H_2O$

Theo phương trình:

$n_{H^+} phản ứng = n_{OH^-} = 6.10^{-3} mol$

$n_{H^+ dư} = 8.10^{-3} - 6.10^{-3}=2.10^{-3} mol$

$V_{dung dịch}= 0,1 +0,1 = 0,2 mol$

$[H^+]=\frac{2.10^{-3}}{0,2}=0,01M$

$pH = -log(0,01)=2$

$[Ba^{2+}]=\frac{3.10^{-3}}{0,2}=0,015M$

$[NO_3^-]=\frac{8.10^{-3}}{0,2}=0,04M$