tính nồng độ mol/lit của các ion trong dd, naoh 0,1m , hno3 0,05m, ba(oh)2 0,05m

Đáp án:

NaOH -> Na+ + OH- ( 0,1M->0,1M->0,1M)

HNO3-> H+ + NO3- (0,05M->0,05->0,05M)

Ba(OH)2-> Ba2+ + 2OH- (0,05M->0,05M->0,1M)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$

Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$

Trong $Ba(OH)_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình điện ly:

$ NaOH \to Na^+ + OH^-$

    $0,1$         $0,1$        $0,1$ (mol\l)

$HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$

    $0,05$        $0,05$      $0,05$ (mol/l)

$Ba(OH)_2 \to  Ba^{2+} + 2OH^-$

    $0,05$             $0,05$      $0,1$  (mol?l)

Vậy: Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$

Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$

Trong $Ba(OH)_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$