Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của các dung dịch sau: a) H2SO4. 0.001M b) Ba(OH)2 0.005M
2 câu trả lời
$[H^+]=2C_{M\ H_2SO_4}=0,002 M$
$[SO_4^{2-}]=C_{M\ H_2SO_4}=0,001M$
=> $pH=-lg([H^+])=2,7$
b)
$[OH^-]=2C_{M\ Ba(OH)_2}=2.0,005=0,01(M)$
$[Ba^{2+}=C_{M\ Ba(OH)_2}=0,005(M)$
pH=14-(-lg([0,01]))=11
Đáp án: a) Cm H+ = 0,002M ---> pH=-log(Cm H+)=2,7
Cm SO42-= 0,0001M
b) CmBa2+= 0,005M
Cm OH- = 0,01M -----> pOH=-log(CmOH-)=2 ----> pH=12
Giải thích các bước giải:
