Tính nồng độ mol/1 của các ion trong 2 lít dd có hoà tan 0,3 MOL NaCl

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{$n_{NaCl}$ = 0,3 (mol)}$

$\text{NaCl $\longrightarrow$ $Na^{+}$ + $Cl^{-}$}$

$\text{0,3 $\longrightarrow$ 0,3 $\longrightarrow$ 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Na^{+}}$ = $n_{Cl^{-}}$ = $n_{NaCl}$ = 0,3 (mol)}$

$\text{$V_{dd}$ = 2 (l)}$

$\text{⇒ $[Na^{+}]$ = $[Cl^{-}]$ = $\dfrac{n}{V}$ = $\dfrac{0,3}{2}$ 0,15 (M)}$

$\text{Vậy $[Na^{+}]$ = $[Cl^{-}]$ = 0,15M}$

CHÚC BẠN HỌC TỐT UwU

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
{C_{{M_{NaCl}}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15M\\
NaCl \to N{a^ + } + C{l^ - }\\
[N{a^ + }] = {C_{{M_{NaCl}}}} = 0,15M\\
[C{l^ - }] = {C_{{M_{NaCl}}}} = 0,15M
\end{array}\)