Tính nồng độ ion trong dung dịch sau a) hòa tan 2.925g NACL vào nước tạo thành 2lit dd b) cho 300ml dung dịch KOH 1.2M vào 200ml dd BA(OH)2 ,0.4M
1 câu trả lời
Đáp án:
a)
[Na^+]=0,025M$
[Cl^-]=0,025M$
b)
[K^+]=0,36M$
[Ba^{2+}]=0,08M$
[OH^-]= 0,52M$
Giải thích các bước giải:
a)
$n_{NaCl}=\frac{2,925}{58,5}=0,05mol$
$Cm_{NaCl}=\frac{0,05}{2}=0,025M$
$NaCl \to Na^+ + Cl^-$
$0,025$ → $0,025$ $0,025$ (mol/l)
[Na^+]=0,025M$
[Cl^-]=0,025M$
b)
$n_{KOH}=0,3.1,2=0,36mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,2.0,4=0,08mol$
$KOH \to K^+ + OH^-$
$0,36$→ $0,36$ $0,36$ (mol)
$Ba(OH)_2 \to BA^{2+} + 2OH^-$
$0,08$ → $0,08$ $0,16$ (mol/l)
[K^+]=0,36M$
[Ba^{2+}]=0,08M$
[OH^-]= 0,36 + 0,16 =0,52M$
