tính nồng độ ion trong các dung dịch sau dd ba(oh)2 0,1m
2 câu trả lời
Đáp án:
`[Ba^{2+}]=0,1(M)`
`[OH^{-}]=0,2(M)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly :
`Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^{-}`
`[Ba^{2+}]=CM_{Ba(OH)_2}=0,1(M)`
`[OH^{-}]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,1=0,2(M)`
Phương trình điện li: `Ba(OH)_2 -> Ba^{2+} + 2OH^-`
Theo phương trình `[Ba^{2+}] = C_{M(Ba(OH)_2)}`
`[OH^-] = 2.C_{M(Ba(OH)_2)}`
`->` `[Ba^{2+}] = 0,1` `(M)`, `[OH^-] = 0,2` `(M)`
$#BROTHERS$
