Tính nồng độ ion (h+) trong dung dịch a) H2SO4 0.005M b) Ba(OH)2 0.0004M

Đáp án:

Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} a)\\ {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - }\\ 0,005\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\\ \to \,{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\ b)\\ Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\\ 0,0004\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,0008\\ {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {8.10^{ - 4}}M\\ {K_{{H_2}O}} = {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}.{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 14}} \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 1,{25.10^{ - 11}}M \end{array}\]