Tính nồng độ ion H+ nồng độ ion OH- cho biết môi trường dung dịch Bari hidroxit nồng độ 0,005 M. Giải giúp mình với.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} +2OH^{-}$
$\to [OH^{-}]=0,005.2=0,01M$
$[H^{+}]=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}M$
Đáp án:
HCl → H+ + Cl-
0,10M 0,10M
[H+] = 0,1M ⇒ pH = -log [H+] = 1,0
[OH-] = 10-14[H+]= 10-13M
Dung dịch NaOH 0,010M:
NaOH → Na+ + OH-
0,01M 0,01M
[OH-] = 0,01M⇒ [H+] = 10-14[OH-]=10-140,01=10-12M
pH = -log [H+] =12
