Tính độ điện li $\alpha$ của dd HCOOH 0.01M biết $k_{HCOOH}$ = $10^{-3.75}$

\( HCOOH <--> H^+ + HCOO^-\)

BĐ 0,01

PƯ x x x

Sau 0,01-x x x

\(k_{HCOOH}=10^{-3,75}=\dfrac{{x.x}}{{0,01-x}}\)

=> \(x=1,25.10^{-3}\)

Cân bằng của axit fomic trong nước tại điều kiện xác định thoả mãn hằng số axit $K_a$:

$HCOOH\rightleftharpoons HCOO^- + H^+$ 

Gọi x là $[H^+]$ 

$\Rightarrow [HCOO^-]=C_{HCOOH\text{phân li}}=x$

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{0,01-x}=10^{-3,75}$

$\Leftrightarrow x=1,248.10^{-3}$

$\Rightarrow pH=-\lg[H^+]=2,9$