Tinh chất hóa học của khí CO , CO2 , muối cacbonat

- Phân tử CO có liên kết ba bền vững nên ở nhiệt độ thường C rất trơ, chỉ hoạt động trong điều kiện nhiệt độ cao.

- CO là oxit trung tính không có khả năng tạo muối → không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit ở nhiệt độ thường.

- CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu):      

CO₂ + H₂O  $\longrightarrow$ H₂CO₃

- CO₂ tác dụng với oxit bazơ → muối:    

CaO + CO₂ $\longrightarrow$ CaCO₃

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ $\longrightarrow$ muối + (H₂O)           

NaOH + CO₂ $\longrightarrow$ NaHCO₃

* Sự thủy phân:

+ Muối cacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:

Na₂CO₃ $\longrightarrow$ 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^‑

- Trong một số phản ứng trao đổi Na₂CO₃ đóng vai trò như 1 bazơ:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O $\longrightarrow$ 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

- Muối (NH₄)₂CO₃ có môi trường trung tính.

* Sự nhiệt phân:

+ Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:

MgCO₃  $\longrightarrow$ MgO + CO₂

+ Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân:

2NaHCO₃  $\longrightarrow$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂  $\longrightarrow$ CaCO₃ + H₂O + CO₂

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

I.Axit cacbonic (H₂CO₃)

a) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

-Nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m³ nước hòa tan được 90 m³ khí CO₂.

-Một phần khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic. Vậy axit R₂CO₃ có trong nước tự nhiên và nước mưa. Khi đun nóng, khí CO₂ bay ra khỏi dung dịch.

b) Tính chất hóa học

- H₂CO₃ là một axit yếu, dung dịch H₂CO₃ chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

- H₂CO₃ là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

Pthh: H₂CO₃  CO₂ + H₂O

II. Muối cacbonat

a)Phân loại:

-Có 2 loại:

 +Muối trung hòa: Na₂CO₃, CaCO₃,..

 +Muối axit (Hidrocacbonat) có nguyên tố H trong gốc axit: NaHCO₃, Ca (HCO₃)₂...

b) Tính chất

* Tính tan

-  Đa số các muối cacbonat không tan trong nước, chỉ có một số muối cacbonat tan được như Na₂CO₃, K₂CO₃...

-Hầu hết các muối hidrocacbonat đều tan trong nước như NaHCO₃,Ca(HCO₃)₂,...

- Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO₃, BaCO₃, MgC0₃…

c) Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit mạnh (HCl, HNO₃, H,SO₄,...) → muối mới + CO₂.

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

- Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành bazơ mới và muối mới

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ -> 2KOH + CaC0₃

KHCO₃ + Ba(OH)2 → KOH + BaCO₃

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

-  Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch muối tạo thành 2 muối mới

Na₂CO₃ + CaCl₂ -> 2NaCl + CaCO₃

2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 + H2O + CO2

-  Bị nhiệt phân hủy.

CaCO₃   CaO + CO₂

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Xem thêm: https://hoahoc247.com/axit-cacbonic-va-muoi-cacbonat-a2978.html#ixzz7BgbtxKdK