Thổi CO2 vào 1 lit dd Ca(OH)2 0,2M sau phản ứng thu được m (g) kết tủa. Hỏi m biến đổi trong khoảng nào nếu : 0,25 ≤ nCO2 ≤ 0,35 mol . A. 5 ≤ m ≤ 25 B. 5 ≤ m ≤ 15 C. 10 ≤ m ≤ 25 D. 25 ≤ m ≤ 35

Đáp án: $B$

Giải thích các bước giải:

$n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)$ 

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,2.2=0,4(mol)$

Khi $0,2<n_{CO_2}<0,4(mol)$ thì phản ứng tạo kết tủa và muối tan. 

Đặt $x, y$ là số mol $CaCO_3, Ca(HCO_3)_2$ 

Ta có hệ: $\begin{cases} x+y=0,2\\ x+2y=n_{CO_2}\end{cases}$

Nếu $n_{CO_2}=0,25(mol)$: $\begin{cases} x=0,15\\ y=0,05\end{cases}\Rightarrow m=0,15.100=15g$ 

Nếu $n_{CO_2}=0,35(mol)$: $\begin{cases} x=0,05\\ y=0,15\end{cases}\Rightarrow m=0,05.100=5g$ 

Vậy $5\le m\le 15$