Thể tích dd HCl 0.1M cần để trung hòa 100ml dd Ba(OH)2 0.1M là bao nhiêu ml?
2 câu trả lời
$100ml=0,1l$
$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01mol→n_{OH^-}=0,01.2=0,02mol$
$H^++OH^-→H_2O$
Theo phương trình : $n_{H^+}=n_{OH^-}=0,02mol$
$→Vdd_{HCl}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2l=200ml$
Đáp án:`V=200ml`
Giải thích các bước giải:
`nBa(OH)_2=Cm.V=0,1.0,1=0,01mol`
PTHH xảy ra là:
`Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O`
`0,01...->0,02`
Ta có:`C_mHCl=n/V`
`<=>0,1=(0,02)/V`
`->V=0,2l=200ml`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
