sục 4,48 lít hỗn hợp X gồm CO, CO2 qua dd nước vôi trong dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15g kết tủa trắng và một khí A thoát ra khỏi dd. Tính % thể tích mỗi khí trong hh X

$\text{n$_{CaCO3}$=15:100=0,15(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O}$

$\text{ 0,15                  ←0,15(mol)}$

$\text{(CO không phản ứng)}$

$\text{Từ PTHH ta suy ra : V$_{CO2}$=0,15.22,4=3,36(lít)}$

$\text{⇒%V$_{CO2}$=$\frac{3,36}{4,48}$.100%= 75%}$

$\text{⇒%V$_{CO}$=(100-75)%=25%}$

Đáp án:`%V_(CO_2)=75%, %V_(CO)=25%`

Giải thích các bước giải:

Khi cho HH khí qua dd `Ca(OH)_2` thì chỉ có `CO_2 ` phản ứng và tạo kết tủa:

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3↓+H_2O`

`n_(CaCO_3)=15/100=0,15mol`

Theo PTHH ta thấy: `n_(CO_2)=n_(CaCO_3)=0,15mol`

`->V_(CO_2)=0,15.22,4=3,36l`

Tỉ lệ phần trăm các khí là:

`%V_(CO_2)=(3,36.100)/(4,48)=75%`

`->%V_(CO)=100-75=25%`