Sục 2,24 lít CO2 đktc vào V lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thu được 7,5g kết tủa. Tính V?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có nCaCO3=7,5:100=0,075mol
nCO2=0,1mol
=> nCO2 $\neq$ nCaCO3
TH1 Xảy ra phản ứng giữa CaCO3 và Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O
2CO2+Ca(OH)2=>Ca(HCO3)2
=>nCO2=0,075+0,15=0,225
Thể tích của CO2=0,225x22,4=5,04l
TH2:
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O
=>nCO2=0,075mol
=>Thể tích của CO2=0,075x22,4=1,68l
#Trumhoahocc
Ta có $: n CaCO3 = 7,5 /100 = 0,075 mol$
`n Ca(OH)2 = 0,1 mol`
Ta thấy `: nCaCO3 ≠ nCa(OH)2 =>` Có `2` trường hợp
`TH1 :` chỉ xảy ra phản ứng tạo `CaCO3` và `Ca(OH)2` dư
`CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O`
`=> VCO2 = 0,075.22,4 = 1,68` lít
`TH2 :` xảy ra `2` phản ứng tạo muối `CaCO3`và `Ca(HCO3)2`
`CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O`
`2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2`
`=>` Tổng `nCO2 = 0,075 + 0,05 = 0,125 mol`
`=> VCO2 = 0,125.22,4 = 2,8` lít
