Nung hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 76g 2 oxit và 33,6lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là:

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}=$ `(33,6)/(22,4)` $=1,5mol$

Gọi:

+ $x$ là số mol của $CaCO_3$

+ $y$ là số mol của $MgCO_3$

 PTHH:

$CaCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $CaO+CO_2$      (1)

 x                      x             x        (mol)

$MgCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $MgO+CO_2$      (2)

 y                     y              y       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$x+y=1,5$         (*)

$56x+40y=76$        (**)

Từ (*) và (**)  ⇒ $x=1$; $y=0,5$

$m_{CaCO_3}=1.100=100g$

$m_{MgCO_3}=0,5.84=42g$

⇒ $m_{hỗn hợp}=m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=100+42=142g$